第七章     应用广泛的酸、碱、盐    教材分析

【本章结构】

﹙一﹚本章在全书中的地位

本章之前学生学习了我们身边的化学物质、金属矿物并对溶液的性质有了一定的认识。学生已积累了一些基本化学知识，具备了一些化学技能。在此基础上，第七章仍延续了前几章的特点，从与生活相关的、大家熟悉的物质出发，教学内容分“活动与探究”和“交流和讨论”对酸、碱、盐的知识进行了弹性处理，希望教师根据学生特点，把握教学分寸，从实际出发,创造性地进行教学设计。

从知识体系角度看，本章是全书中内容较系统化的一章，它既是对以前所学知识的梳理、归纳，又是化学知识的延续、发展、深化。要求学生对单质、化合物、酸、碱、盐之间的相互转化关系有大致了解，理解掌握典型的酸、碱、盐的性质及运用，使学生在基本实验技能，对探究性学习的理解和探究能力方面又上了一个台阶,为学生的终生学习打下坚实的基础。

﹙二﹚本章结构

 第一节     认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性，会用pH试纸定量地测定溶液酸碱度。

            溶液的酸碱性是溶液的一个特性，溶液酸碱性的强弱对其化学反应及应用有重大的影响，如溶液与生命活动、植物生长就有密切关系。因此，了解并检验溶液的酸碱性，测定溶液酸碱度有重要的意义。

            用pH试纸测定溶液酸碱度，是学生应掌握的实验基本技能。对酸碱试液的用量、使用试纸的规范操作等要让学生通过实际操作达到初步掌握的要求。本节内容中的“溶液酸碱性与生命活动的关系”与生物学科联系紧密，属于学科交叉知识。要使学生建立溶液的pH对生命活动有很大影响的观念，并由此认识溶液的酸碱性的意义。以上两点对于培养学生科学素养无疑起着一定的作用。

第二节        学习分别呈酸性、碱性的两类物质——酸和碱。掌握常见酸的性质，初步认识                   酸的性质与H⁺的关系。掌握常见碱的性质，初步认识碱的性质与OH^—的关系。

系统地认识常见的酸和碱，不仅有利于中和反应的学习，也为酸、碱、盐之间的相互关系打下伏笔。

酸和碱是常见的两类化学物质，也是化学实验室中最常用的试剂。认识酸和碱的性质，有助于学生学好化学，进一步认识化学与人类生活的密切关系。同时，通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。

第三节        学习中和反应，在认识中和反应的产物时，进一步认识酸与氢离子，碱与氢氧     根的关系和初步认识盐，然后学习盐的性质。

酸和碱之间能发生中和反应，而且中和反应在实际中有广泛的应用；把酸和碱的反应单独列为一节，一是表明中和反应的重要性，二是由酸碱中和反应产物引出盐，并进一步学习盐的知识。而后由金属与盐溶液的反应设计实验探究金属活动性顺序。

对中和反应、金属活动性顺序采用实验探究的方法进行，这是本章中探究性较强、内容较丰富、过程较完整的实验。学生通过独立或分小组进行探究活动，不仅从实验中获取有关知识，而且体验探究的方法与乐趣。

第四节        学习酸、碱、盐在生活、生产中的应用和使用方法。

酸、碱、盐是用途非常广泛的三大类物质。前面学习了常见酸、碱、盐的性质，这里则集中学习了常见酸、碱、盐的应用，充分体现了化学应用价值，使化学贴近生活，贴近社会，贴近经济发展。

通过本节的学习，有利于学生加深对酸、碱、盐的认识，有利于培养学生的科学态度和科学精神。同时拓展视野中，结合纯碱用途简介,为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德傍先生的事迹，很好地对学生进行爱国主义教学。

【重点难点】

第一节  

重点：溶液酸碱性及鉴别、溶液酸碱度的测定。

难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

第二节

重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。

难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”

第三节

重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。

难点：中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。

第四节

重点：铵态氮肥的检验。酸、碱、盐的正确使用。

难点：铵态氮肥的检验。

【教学建议】

﹙一﹚课时安排

第一节   溶液的酸碱性            2 课时

第二节   常见的酸和碱            3 课时

第三节   酸和碱的反应            3 课时

第四节   酸、碱、盐的应用        2 课时

整理与归纳                       1 课时

测试                             1 课时

﹙二﹚教学设想与建议

第一节    溶液的酸碱性

本章虽然减低了难度，但仍然是初三化学中最难的一章。这一节从生活常识引入，教师可充分调动学生课堂、课外动手实验的积极性。让本节成为第七章学习的良好开端，继续保持学化学的热情。

1、本节内容中的“检验溶液的酸碱性”“溶液酸碱度的测定”的实验探究活动简单易做，要放手让学生自己找液体（实验涉及的物质，学生可根据实际条件进行选择、增减，教师起组织和指导作用）动手做实验，并通过自己观察和与同学讨论得出结论。

2、建议在上本节课之前简单预习，鼓励学生收集一些家中的液体（例如：饮料、洗发水等）或周围能收集到的河水等并带进实验室，指导学生把实验内容列成表格。学生在实验室里完成实验并把测试结果填入表格。（溶液包括教师准备好的溶液、学生自带液体）

交流实验结果，归纳出指示剂变色情况与溶液酸碱性的关系，结果可列表如下

同时建议用pH试纸分别测定中性液体(如水、氯化钠溶液)、酸性溶液（如硫酸等强酸溶液）、碱性溶液（如氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液）的酸碱度，并稀释成不同浓度之后再分别测定它们的酸碱度，让学生体会同种溶液的“浓、稀”与溶液酸碱度之间的关系。

3、课后可指导学生用富含色素的物质（如红椰菜的菜汁）测试家中液体并记录色素变化的颜色，有明显变化的可带到课堂上表演。

4、学习溶液酸碱性与生命活动的关系时，可鼓励学生查找有关人的体液pH的正常范围以及非正常范围引起的疾病和酸雨的危害及测定，把收集到的内容在课堂上交流汇报，教师再加以补充。这些内容将是学生非常感兴趣的。

第二节 常见的酸和碱

1、在这部分中酸、碱、盐都出现了，但没有提出酸和碱的概念，直接提出盐酸、硫酸、硝酸、醋酸是重要的酸，再通过实验体现物理性质，通过探究实验学习酸、碱的化学性质，同时学会利用探究归纳。在“交流与讨论”中结合溶液导电性的实验对“酸的水溶液有一些共同的化学性质”作出解释，即酸溶于水后生成的阳离子全部是氢离子决定了酸的水溶液有共同的化学性质。“对碱的水溶液有一些共同的化学性质”作出解释：碱溶于水后生成的阴离子全部是氢氧根离子决定了碱的水溶液有共同的化学性质。

2、学生初学酸碱知识时，被绚丽多彩的化学实验现象所吸引，但又害怕酸碱会腐蚀皮肤、衣服，所以既兴奋又害怕。教学时要鼓励学生大胆、细心地去做实验，同时引导学生从实验现象中认识酸和碱的性质。研究化学性质时，可以将实验现象与反应方程式相联系，做到具体现象与符号抽象相结合。

3、分组对比学习是本节的编排形式，教学时要充分利用这一点。学习常见的酸时，浓酸物理性质的对比观察由学生独立进行，浓酸化学性质的对比实验尽可以让学生动手操作；再通过讨论归纳性质，如此对比学习的方式，既节省时间，又加深对酸的认识，有利于提高学习效率。学习常见的碱时，学生已了解了一些有关氢氧化钠、氢氧化钙的性质，从上节盐酸、硫酸的学习中有了相似结构会有相似性质的经验。在此基础上，可以让学生自己设计实验进行科学探究，再经过小组讨论，大组交流的形式归纳出常见的碱的性质。

4、学习浓硫酸的特性时，可增加“黑面包”实验——小烧怀中放入适量蔗糖，加入少量水，将浓硫酸沿烧怀慢慢注入，并用玻璃棒不断搅拌。很快热气腾腾的“黑面包”长出来了，且越长越高。通过该实验，学生对浓硫酸的脱水性、腐蚀性领会得更加深刻，极大地激发了学生的学习兴趣和热情。二氧化碳与氢氧化钠的反应可设计一个趣味实验，用烧瓶收集一瓶二氧化碳，上面放一个剥了壳的熟鸡蛋，然后往瓶中倒入氢氧化钠溶液，鸡蛋会较快地进入瓶中。实验说明了二氧化碳与氢氧化钠溶液能反应，围绕这个实验并联系二氧化碳与氢氧化钙的反应，教师可设计许多问题。这个较难的化学反应会变得容易被学生接受。

5、本节课后的知识拓展“烧碱与蛋白质、油脂的作用”建议可放在课堂上做。（注意！在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。如有条件，实验时最好戴防护眼镜！）制作叶脉书签的实验可让部分有兴趣的学生利用课余时间做。

第三节  酸与碱的反应

1、在学习了酸与碱的性质后很自然的就引出一个问题“把酸与碱放在一起，它们的性质会有什么变化”，通过学习中和反应，从生成物水的角度再进一步理解酸与氢离子，碱与氢氧根离子的关系，学习中和反应过程中酸、碱性的变化和pH的变化。

2、中和反应的实验操作综合性较强，在接近滴定终点时，强调学生滴加的方法，同时可引导学生思考“为什么有些同学蒸发溶液时会有刺鼻的气味”；实验结束后可引导学生思考“为什么做氢氧化钠与盐酸的中和反应需要滴无色酚酞试液？能否用紫色石蕊试液替代？所有中和反应的发生都要用酸碱指示剂加以判断吗？ ”

3、关于中和反应在实际中的应用，可以采用边讨论边讲授的方式，由学生举例，教师补充说明。例如：改变土壤酸碱性，处理工厂的废水，药物中和胃酸，氨水（肥皂水）涂抹蚊虫叮咬处等等。真正让学生明白化学来源于生活，又服务于生活。             

4、学会设计实验探究判断金属活动顺序是本节的难点，教师应给予学生充足的时间进行提出问题、猜想、制定实验方案、进行实验、归纳得出结论的过程，从实验中掌握金属活动性顺序的应用。

5、“复分解反应的条件”这部分内容还是要学习的，可根据学生的实际情况把握讲解的深度。建议从微观角度，通过举例让学生明白复分解反应的实质是离子之间发生了反应。如果微观上溶液中有离子相互反应，使溶液中离子浓度减少，即宏观上有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成，复分解反应就能发生，否则就不能发生。学生居高临下看问题，思路清晰了，问题简单了。

第四节  酸、碱、盐的应用

1、铵根离子的检验是本节的重点和难点，在掌握方法的同时可让学生思考〔实验1〕与〔实验2〕实验操作上的区别，思考“为什么铵盐与氢氧化钠溶液反应需要加热”。

2、酸、碱、盐的用途及化学肥料，教师可根据学生实际情况通过组织学生收集资料并进行讨论交流，观看录象等形式进行。

【问题讨论】

1、书中未出现酸、碱、盐的定义，是否需要通过溶液的导电性，从溶液中所含离子角度，常识性地介绍一下酸、碱、盐的组成情况，来帮助学生判断物质是否属于酸、碱、盐？

2、在第二节的活动与探究中对学生的要求较低，但在交流与讨论中要求学生讨论盐酸、硫酸还有硝酸的共性，其中跨度太大，教师补充的内容要达到的深度难以把握；《联系与实践》中习题5出现了书写硝酸与碳酸钙的化学方程式，这是否意味着酸的共性作要求？       

3、在第三节盐的交流与讨论中要学生从已学的内容或课外了解到的事实举例说明盐与酸、碱的反应，对大多数学生该任务很难完成。在这之前教师是否还需补充一些内容？