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| 核外电子排布与周期律 | |||||||||||||||||||||||||
| 作者：佚名 中学化学来源：本站原创 点击数： 更新时间：2006-3-8 | |||||||||||||||||||||||||
| 专题1 微观结构与物质的多样性 第一单元 核外电子排布与周期律 元素周期表及其应用 执教人：蒋益红（江苏省溧阳中学） （第一课时） 教学目标： 知识目标 1．使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2、初步学会“原子结构”和“元素在周期表中的位置”的互推 能力目标 通过对“元素原子结构—在周期表中的位置”关系的推导，培养学生观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。 情感目标 从元素周期律的发现、元素周期表的编制历程，领悟科学发现的艰辛，了解科学发现的意义，培养科学精神。 教学重点、难点：1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念； 2、使学生掌握“位—构”关系。 教学用具：多媒体课件 教学方法：开放式和探究式。 教学过程设计： [提问]有哪位同学知道到目前位置人类已发现了多少种元素？ [学生回答]112种。 [讲述]丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物。门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，它们之间存在着联系，也就是我们上节课学习的元素周期律 。 [复习] 元素周期律的内容和实质 [ppt1] 1、随着原子序数的递增，元素的 、 、_________、 均呈现 变化。 2、引起元素性质的周期性变化的原因是______________________________。 [学生完成] [过渡] 原子核外电子排布的周期性变化是引起元素性质变化的主要原因。 我在这里给出了1—18号元素的核外电子排布，思考下列问题： [主题探究1。] 如何排列则18种元素以体现元素周期律？ [学生动手排列] [教师巡视] [展示学生作品 ] 在实物投影上展示学生的作品，请学生说出自己的编排原则，并比较优劣，引出元素周期表。 [讲解] 将112种元素按照以上编排原则，把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。 [板书] 元素周期表及其应用 [讲述]元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。下面我们就来学习元素周期表的有关知识。 [提问]数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？ [回答](数后回答)有7个横行，18个纵行。 [讲述]对。我们先来认识元素周期表中的横行。 [讲述、质疑]仔细观察元素周期表，并阅读课本P8,思考下列问题： 1.有多少行？每行称为什么？ 2.同一周期中的元素在结构上有什么相同之处？ 3.每周期各有多少种元素？ 主题探究2： 4.电子层数与周期序数有关系吗？ [学生回答] 第1、2两题。 [师] 第3、4两题我们通过填表来回答。
[小结 ppt 简单板书]
[提问]它们分别位于第几周期？为什么？ [回答]碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。 [讲述]请把所得结论与元素周期表相对照，看是否正确。 [学生看元素周期表] [过渡]学完了元素周期表中的横行——周期，我们再来认识元素周期表中的纵行。 [讲述、质疑]仔细观察元素周期表，并阅读课本P8,思考下列问题： 1.有多少纵行？每各纵行称为一个族吗？ 2、在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？ 主题探究3： 3.同一主族元素的原子在结构上有何特点？与其主族序数有何关系？ [学生回答] [提问]元素周期表中共有多少个主族？多少个副族？ [回答]7个主族、7个副族。 [提问]元素周期表中还有哪些纵行没提到？ [回答]零族和第Ⅷ族。 [提问]零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？ [回答]零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。 [提问]第Ⅷ族有几个纵行？ [回答]3个。 [小结、ppt 简单板书] [主题探究4：]族在周期表中出现有规律可循吗？（从数字上分析） [教师小结] ⅠⅡ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ Ⅷ Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 0 A B B A [过渡]学完周期表中的周期和族，我们还要知道造每一个单元格里出现的数字、字母、符号的含义。 [介绍] 每个格子中的元素符号、原子序数、名称、原子量、电子排布的含义。 [提问]在周期表中有没有特殊的单元格？ [回答]有的。在第6、7 两个周期。 [讲解] 第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。 [提问]每个单元格的背景色一样吗？ [回答]不一样。黄色的是金属元素，蓝色的是非金属元素。 [提问]看一下元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素的背景色，说明什么？ [回答]说明它们均为金属。 [讲述]元素周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。 [讲述]以上就是我们所要学习的元素周期表的主要结构。在中学化学里，我们主要学习主族元素的性质。 [主题探究5：]根据原子核外电子排布的特点能否确定一个主族元素在周期表中的位置？ [学生分析、讨论] [回答] 可以。 主族元素的族序数 = 元素原子的最外层电子数 周期序数 = 原子的电子层数 [板书] 三、位—构关系 主族元素的族序数 = 元素原子的最外层电子数 周期序数 = 原子的电子层数 [随堂练习] 1．已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？ [提问]X位于第四周期、第一主族；Y位于第五周期、第七主族。 [回答]能判断它们分别是什么元素吗？可对照元素周期表。 [回答]X为钾元素，Y为碘元素。 2、不看周期表，迅速指出原子序数为6、13、17的元素在周期表中的位置。 3、某一元素在周期表中处于第3周期、第VA族，则该元素的核电荷数是_____，元素名称是________ ，该原子的电子排布式为_____________。 4、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学式为________，元素X在周期表中是第____族。元素Y在周期表中位于第_______周期。 5.某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素位于周期表中( ) A.第二周期 B.第三周期 C.ⅤA族 D.ⅡA族 [布置作业] [板书设计] 元素周期表及其应用 一、周期（7个） 长周期（4、5、6） 不完全周期（7） 二、族（16个） 副族（7个） Ⅷ族——8、9、10三列 0族——稀有气体元素 三、位—构关系 主族元素的族序数 = 元素原子的最外层电子数 周期序数 = 原子的电子层数 |
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